1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
8% - это 0,08 в долях единицы, 27% - 0,27, а 22% - 0,22
2) Обозначим массу 8%-ного раствора через Х граммов. При смешении растворов массы растворенных веществ складываются, поэтому можем записать:
0,08 * Х + 0,27 * 42 = 0,22 * (Х + 42)
0,08Х + 11,34 = 0,22Х + 9,24
0,14Х = 2,1
Х = 15 граммов
примеры солей азотной кислоты:
Mg(NO3)2, NaNO3, Ca(NO3)2
Заряд кислотного остатка NO3 — 1- (пишется просто "-")
Угольная кислота состоит из водорода Н и кислотного остатка CO3
Примеры солей угольный кислоты:
CaCO3, MgCO3
Заряд иона кислотного остатка СО3 — 2-
Соли аммония имеют положительно заряженный ион (катион) аммония, формула которого NH4 (заряд "+")
Примеры солей аммония:
NH4Cl, NH4NO3