Практическая работа
Цель работы: научиться готовить водные растворы с заданными массовыми
долями растворенных веществ, вычислять массу растворенного вещества, массу и объем воды, необходимые для приготовления растворов.
Оборудование и реактивы: соль, сахар, вода, емкость для приготовления
растворов, мерный стакан, чайная ложка (в 1ч.л. – 4,6г сахара, 7г соли)
Ход работы:
1. Приготовьте раствор сахара массой 123г с массовой долей сахара 19%
2. Приготовьте раствор NaCl массой 64г с массовой долей NaCl 22%
ответ (1 и 2 задания) :
V(H2O) = мл, m(в-ва) = ___г, чайных ложек
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота