Очень нужна ваша ответить на 2 во по отвечать не рандомно, а правильно) ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Denis8903

11.03.2021

1. Б
2. CO2, Cl2O7, P2O5

4,6(39 оценок)

Ответ:

fragerin

11.03.2021

8) Б)

9) P2O5 CO2

Объяснение:

Вроде бы так

4,4(15 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kisha12345

11.03.2021

Дано: V(CH4;C2H6)=50 л; φ(СН4)=0,2    Знайти: V(О2)-? V(повітря)-?
Розв'язування:
Знайдемо об'єми газів у метан-етановій суміші.
Об'ємна частка речовини - це відношення об'єму речовини до об'єму суміші: φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші). звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші)
V(CH4) = φ(СН4)•V(CH4;C2H6)= 0,2•50л=10 л
V(C2H6)=V(CH4;C2H6) - V(CH4)=50 л - 10 л = 40 л.
Об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану і етану можна знайти трьома Примітка. Найкраще розв'язувати другим або третім які будете вивчати через декілька уроків).
б.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
10 л     х л
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
22,4 л   44,8 л
40 л       у л
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
44,8л     156,8л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль газу займуть - 44,8 л, а 7 моль займуть - 156,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівняннях реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні метану об'ємом 10 л.
10 л / 22,4 л = х л / 44,8 л, звідси х=10 л •44,8 л/ 22,4л =20 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні етану об'ємом 40 л.
40 л / 44,8 л = у л / 156,8 л, звідси у=40 л •156,8 л/ 44,8л =140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 20 л + 140 л = 160 л.
б.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О
За рівнянням реакції під час згоряння метану об'ємом 10 л кисню витрачається у 2 (V(CH4):V1(O2)=1:2) рази більше,
тому V1(О2)=V(CH4)•2=10 л •2=20 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану об'ємом 40 л кисню витрачається у 3,5 (V(C2H6):V2(O2)=2:7=1:3,5) рази більше,
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=40 л •3,5 =140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)=20л + 140 л = 160 л.
б.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
10 л         х л
СН4   +   2О2 → СО2 + 2Н2О
1 об'єм     2 об'єми
40 л          у л
2С2Н6 +   7О2 → 4СО2 + 6Н2О
2 об'єми      7 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА: об'єми газів, що вступають у реакцію, відносяться один до одного та до газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні метану об'ємом 10 л.
10 л / 1 = х л / 2,   х = 10 л•2/1=20 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні етану об'ємом 40 л.
40 л / 2 = у л / 7,    у = 40 л•7/2=140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 20 л + 140 л = 160 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже,   160 л О2    - 21%
          х л повітря - 100%
х = (160л • 100%): 21% = 762 л.
Відповідь. V(О2)=160 л; V(повітря)=762 л

4,8(16 оценок)

Ответ:

porshe04

11.03.2021

Физические и химические явления получают объяснение с позиций атомно-молекулярного учения. Так, например, процесс диффузии объясняется молекул (атомов, частиц) одного вещества проникать между молекулами (атомами, частицами) другого вещества. Это происходит потому, что молекулы (атомы, частицы) находятся в непрерывном движении и между ними имеются промежутки. Сущность химических реакций заключается в разрушении химических связей между атомами одних веществ и в перегруппировке атомов с образованием других веществ.

Объяснение:

4,6(83 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

27.08.2022

Как обучать основам музыкальной теории...

Взаимоотношения

17.06.2021

Как общаться с эгоистичной матерью...

Компьютеры-и-электроника

16.04.2021

Как установить JDK (Java Development Kit) на Mac OS X...