Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химическое уравнение для взаимодействия реагентов и знание о молярных пропорциях.
Химическое уравнение для реакции между барий нитратом (Ba(NO3)2) и сульфатной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4).
Для решения задачи нам необходимо узнать количество вещества, или количество молей, каждого реагента.
1. Рассчитаем массу сульфатной кислоты. У нас дана масса раствора сульфатной кислоты, поэтому для начала определим массу самой сульфатной кислоты. Мы знаем, что массовая доля сульфатной кислоты в растворе составляет 9,8%. Переведем это значение в граммы:
Масса сульфатной кислоты = 0,098 × 150 г = 14,7 г
2. Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты. Для этого необходимо определить молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4). Молярная масса вычисляется как сумма атомных масс всех элементов в молекуле:
Молярная масса H2SO4 = 2 × масса атома водорода (2 × 1,01 г/моль) + масса атома серы (32,07 г/моль) + 4 × масса атома кислорода (4 × 16,00 г/моль) = 98,09 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфатной кислоты:
Количество молей = масса / молярная масса = 14,7 г / 98,09 г/моль = 0,15 моль (округляем до сотых)
3. Учитывая химическое уравнение реакции, мы видим, что соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 составляет 1:1, то есть 1 моль Ba(NO3)2 образует 1 моль BaSO4.
Таким образом, количество молей BaSO4 будет таким же, как количество молей сульфатной кислоты - 0,15 моль.
4. Рассчитаем массу барийсульфата (BaSO4). Для этого нам нужно знать молярную массу BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = масса атома бария (137,33 г/моль) + масса атома серы (32,07 г/моль) + 4 × масса атома кислорода (4 × 16,00 г/моль) = 233,39 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу осадка, который образуется в результате реакции:
Масса осадка = количество молей × молярная масса = 0,15 моль × 233,39 г/моль = 35,01 г
Ответ: При взаимодействии раствора барий нитрата с 150 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей 9,8% образуется осадок массой 35,01 г барийсульфата.
Химическое уравнение для реакции между барий нитратом (Ba(NO3)2) и сульфатной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4).
Для решения задачи нам необходимо узнать количество вещества, или количество молей, каждого реагента.
1. Рассчитаем массу сульфатной кислоты. У нас дана масса раствора сульфатной кислоты, поэтому для начала определим массу самой сульфатной кислоты. Мы знаем, что массовая доля сульфатной кислоты в растворе составляет 9,8%. Переведем это значение в граммы:
Масса сульфатной кислоты = 0,098 × 150 г = 14,7 г
2. Рассчитаем количество молей сульфатной кислоты. Для этого необходимо определить молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4). Молярная масса вычисляется как сумма атомных масс всех элементов в молекуле:
Молярная масса H2SO4 = 2 × масса атома водорода (2 × 1,01 г/моль) + масса атома серы (32,07 г/моль) + 4 × масса атома кислорода (4 × 16,00 г/моль) = 98,09 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфатной кислоты:
Количество молей = масса / молярная масса = 14,7 г / 98,09 г/моль = 0,15 моль (округляем до сотых)
3. Учитывая химическое уравнение реакции, мы видим, что соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 составляет 1:1, то есть 1 моль Ba(NO3)2 образует 1 моль BaSO4.
Таким образом, количество молей BaSO4 будет таким же, как количество молей сульфатной кислоты - 0,15 моль.
4. Рассчитаем массу барийсульфата (BaSO4). Для этого нам нужно знать молярную массу BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = масса атома бария (137,33 г/моль) + масса атома серы (32,07 г/моль) + 4 × масса атома кислорода (4 × 16,00 г/моль) = 233,39 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу осадка, который образуется в результате реакции:
Масса осадка = количество молей × молярная масса = 0,15 моль × 233,39 г/моль = 35,01 г
Ответ: При взаимодействии раствора барий нитрата с 150 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей 9,8% образуется осадок массой 35,01 г барийсульфата.