Задание 1
а) к20+н2о=2кон
б) 6li+н2=2li3N
в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2
г) у КОН ставим 2
д) у Hcl ставим 2
Задание 2
2Са+о2=2СаО
Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)
2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Задание 3
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации
2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)
H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)
последнее хз
Задание 7
Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят только при одном из условиях:
Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадокОстально допишу в комментах
HCl → H+ + Cl–
H2O ⇆ H+ + OH–
т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы Cl– и OH– и катионы H+.
При замыкании цепи:
Процессы окисления на аноде А(+) зависят от материала анода!
На аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители.
При наличии в растворе различных анионов, они окисляются в порядке возрастания величины ок. потенциала (или в порядке убывания восст. потенциала)
В зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны след. окисл. процессы:
1) окисление анионов кислотных остатков: 2Сl– – 2ē → Cl2, E°ок.= –1,36 В
2) окисление молекул воды: 2H2О – 4ē → O2 + 4H+, E°ок.= –1,23 В
3) окисление анионов гидроксила: 4ОН– – 4ē → 2O2 + 2H2O, E°ок.= –0,40 В
Если проводится электролиз с активным электродом (растворимым анодом), то на нем возможен процесс окисления материала анода:
4) окисление материала анода: Ni - 2e- → Ni2+, E°ок.= +0,25 В
Т.о. на аноде будут в первую очередь окисляться анионы Cl– до Cl2↑ (проц. 1), а затем – молекулы воды до O2↑ (проц. 2).
Конц-я ОН– очень незначительна, поэтому процесс 3 практически не идет.
Ок. пот-л Ni / Ni2+ положит., поэтому проц. 4 не идет.
Процессы восстановления на катоде К(–) Не зависят от материала катода!
На катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (ок.- восст.) потенциалов.
В зависимости от условий электролиза, на катоде принципиально возможны след. восст. процессы:
5) восстановление ионов водорода: 2H+ + 2ē → Н2, E°восст.= 0,00 В
6) восстановление молекул воды: 2H2O + 2ē → Н2 + 2ОН–, E°восст.= –0,83 В
Т.к. в растворе сильной кислоты конц-я H+ отн. высока, то на катоде будут восст. катионы водорода до Н2↑ (процесс 5).
P.S. На потенциал влияют также величины водородного и кислородного перенапряжения, зависящие в основном от материала электрода и плотности тока. Однако в задаче они не даны, поэтому их величины не учтены. Расчет с учетом перенапряжения есть в задачах темы.