Question

1)определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр 2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра 3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3

Answer 1

3 1)определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

n Zn=13/65.4=0.198 моль

n H2=0.198 моль

V H2=0.199*22.4=4.43 литра

 2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра

2Mg+O2=2MgO

n O2=33.6/22.4=1.5 моль

n Mg=1.5*2=3 моль

m Mg=3*24.3=72.9 г

3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

n H2O=0.4*1.5=0.6 моль

m H2O=0.6*18=10.8г

Answer 2

1.

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

v(H2)=(13г*22.4л)/65г=4.48(л)

2.

2Mg+O2=>2MgO

m(Mg)=(2*24г*33.6л)/22.4л=72(г)

3.

2Fe(OH)3=>Fe2O3+3H2O

m(H2O)=(0.4моль*3*18г)/2моль=10.8(г)