из всех 3 кальций гидрооксид будет мутноватый (по таблице растворимости, в остальные можно добавить индикатор кислот и он покажет HCl,и останется 3 это CaCl2 что и так ясно.
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
из всех 3 кальций гидрооксид будет мутноватый (по таблице растворимости, в остальные можно добавить индикатор кислот и он покажет HCl,и останется 3 это CaCl2 что и так ясно.
cacl2 + h3po4 = ca2(po4)3 ( осадок) + hcl ( коэф. сами ставьте)
hcl можно определить при индикатора ( лакмус - ккрасный, метилооранж - розовый)
ca(oh)2 можно определить и по первому уравнению, а можно и Ca(OH)2+CO2->CaCO3(нерастворим) +H2Oтак же на щелочи ( ca(oh)2 есть те же индикаторы)
Объяснение: