Имеется 80 г раствора с массовой долей соли 10 %. Поясните, что следует предпринять, чтобы массовая доля соли в растворе увеличилась до 25 %. ответ подтвердите расчетом
Молекулярную массу карбоната кальция многие наизусть знают: 100 г/моль. Поэтому количество вещества карбоната кальция будет равно 0,5 моль - калькулятор брать не надо. Дальше по уравнению найдете количество вещества оксида кальция и углекислого газа:
CaCO3 ---t---> CaO + CO2
Они будут одинаковыми и будут равны 0,5 моль согласно стехиометрии реакции.
Дальше уже и находите массу того, что Вам надо: m(CaO) = n * M = 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г. m(CO2) = n * M = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г.
Задача в общем-то решается без калькулятора даже...
Для знаний: CaCO3 - это что? Известняк, мел (у доски у Вас лежит), мрамор - все это про него.
Оксид может проявлять кислотные, основные и амфотерные свойства. Основный оксид может реагировать с кислотами с образованием соли и воды, например: СаО+HCl=CaCl2 + H2O Если к основному оксиду прибавить воду, образуется основание (хотя часто прямые реакции с водой не идут), например: СаО соответствует Са(ОН)2 или Na2О соответствует NaOH
Кислотные оксиды реагируют с основаниями, например: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O C водой они образуют кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3
Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями, например:
Раствор следует упарить до 32 г.
В растворе содержится 80*0,1=8 г соли, масса 25%-го раствора с этим количеством соли 8/0,25=32 г.
Объяснение: