Объяснение:
1.Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы:
1)Ca и Ba
2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
4) Si->Al->,Mg
3.В какой из соединений степень окисления фосфора равна -3?
1)K3P
4.К сложным веществам относится
3)аммиак
5.в лаборатории имеются растворы следующих веществ
а)H2SO4 Б)AgNO3 В)Ba(OH)2 Г)FeSO4
С раствора хлорида натрия можно распознать реактив, указаный под буквой:
2)Б
6.К химическим явлениям относятся процесс
3)получения кислорода из пероксида водорода
7. Водород образуется при взаимодействии раствора серной кислоты и
4)железа
ответ: Кальцій
Пояснення:
Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:
0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню
х г металу еквівалентно 11,2 л водню
х = 20
Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40
Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2
2Ca + O2 = 2CaO
2Ca + H2 = CaH2
3Ca + N2 = Ca3N2
Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.
Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.
добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.
4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3