BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-)= Ba(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + CO2 + H2O
не очень понятно значение "фосфатный кислота", но допустим, что это H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(3-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) = 3H2O
2NH3*H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
2NH4(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
Объяснение:
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.
Галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы(кроме фтора) могут проявлять как положительную степень окисления(вплоть до +7) так и отрицательную(всегда -1)
Во всех солях - галогенидах, то есть - фториды, хлориды, бромиды, йодиды, степень окисления галогена минус один
Водород, во всех соединениях, кроме соединений с металлами, проявляет степень окисления плюс один, в соединениях с металлами минус один
Поехали по 4 группе главной подгруппе. Характерные степени окисления: 0, +2, +4
По 5 группе, главной подгруппе: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
По 6 группе главной подгруппе: -2, 0, +4, +6
Про 7 группу я говорил выше.
Теперь как научиться расставлять степени окисления. Нужно помнить, что сумма степеней окисления атомов в сложном веществе равна нулю
Теперь, когда перед вами сложное вещество, например перманганат калия - обычная марганцовка:
KMnO4
Посмотрите на все элементы, у некоторых вам известны степени окисления, в нашем случае - это калий и кислород.
Калий - металл первой группы, главной подгруппы - СО +1
ставим наl символом:
+1
KMnO4
Кислород, во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов проявляет степень окисления -2, KMnO4 - соль, значит СО кислорода -2, ставим:
+1 -2
KMnO4
Оюозначим степень окисления марганца за х
+1 х -2
KMnO4
Теперь составим уравнение
1 + х +4*(-2) = 0
Почему -2 умножаем на4, потому что в перманганате четыре атома кислорода, со степенью окисления -2
1 + х - 8 =0
х = 8 - 1
х = +7
Степень окисления марганца в перманганате калия +7
Вот так вот:D Если не понятно, пишите в ЛС
а) молекуляр.форма BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
полн.ион.форма Ba(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(+2) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
сокращ.ион.форма CO3(-2) + 2H(+) = H2O + CO2↑
б) молекуляр.форма H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
полн.ион.форма 3H(+) + PO4(-3) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + PO4(-3) + 3H2O
сокращ.ион.форма 3H(+) + 3OH(-) = 3H2O
в) молекуляр.форма 2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
полн.ион.форма 2NH4(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2NH4(+) + SO4(-2) + 2H2O
сокращ.ион.форма 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O