Question

решить задания задание:
Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 *10 H2O нужно взять
для приготовления 2 л раствора с концентрацией 0,2 моль/л .
2 задание:
1)Вычислите [H+], определите рН среды и изменение окраски
фенолфталеина, если [OH-] = 1∙10-5 моль/л
2)Вычислить рН 0,01M раствора HCOOH, если К═1,8∙10-4
3)Вычислить рН 0,02M раствора CH3COOH,если К═1,74∙10-5
3 задание:
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный
показатель. Значение рН в кислой, щелочной и нейтральной средах.

Answer 1

надеюсь я правильно решила удачи

Answer 2

1. Для решения первого задания нам нужно найти количество граммов кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O, которое нужно взять для приготовления 2 литрового раствора с концентрацией 0,2 моль/л.

Для начала, нам нужно найти молярную массу кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O. Масса подразумевает количество вещества и нам известна формула вещества (Na2CO3 * 10H2O).

Molar mass of Na2CO3 * 10H2O = 2(22.99 g/mol) + 12.01 g/mol + 3(16.00 g/mol) + 10(1.01 g/mol + 16.00 g/mol) = 286.19 g/mol

Теперь, мы можем использовать уравнение C = n/V, где C - концентрация, n - количество вещества, V - объем.

Поскольку нам дана концентрация равная 0,2 моль/л и объем равный 2 литра, мы можем решить данное уравнение, чтобы найти количество вещества (n).

0.2 mol/L = n / 2 L

n = 0.2 mol/L * 2 L

n = 0.4 mol

Теперь, мы можем использовать количество вещества (n) и молярную массу (M), чтобы найти количество граммов (m) кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O.

m = n * M

m = 0.4 mol * 286.19 g/mol

m = 114.48 g

Поэтому, нам нужно взять около 114.48 грамма кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O для приготовления 2 литрового раствора с концентрацией 0,2 моль/л.

2. Для решения второго задания нам нужно выполнить несколько шагов.

а) Первоначально, нам необходимо узнать концентрацию гидроксид-ионов ([OH-]). У нас уже есть данное значение: [OH-] = 1 * 10^-5 моль/л.

b) Далее, мы знаем, что вода истребляется как кислота (H2O -> H+ + OH-). Это означает, что концентрация гидроксид-ионов и водород-ионов в воде всегда равны между собой. То есть, [H+] = [OH-] = 1 * 10^-5 моль/л.

c) Для определения рН среды, нам нужно использовать формулу pH = -log[H+]. Здесь [H+] - концентрация водород-ионов.

pH = -log(1 * 10^-5) = -(-5) = 5

Таким образом, мы определили pH среды, который равен 5.

d) Для определения изменения окраски фенолфталеина, нам нужно знать диапазон рН для которого данный индикатор меняет окраску. В случае фенолфталеина, окраска меняется в диапазоне рН 8,2-10,0. Так как наше значение рН равно 5, то окраска фенолфталеина не изменится и останется безцветной.

3. Для решения третьего задания, нам нужно знать, что диссоциация воды является процессом, при котором вода распадается на водород-ионы (H+) и гидроксид-ионы (OH-).

Ионное произведение воды (Kw) - это произведение концентраций гидроксид-ионов и водород-ионов в воде. Для воды при 25°C, ионное произведение воды равно 1 * 10^-14 моль/л.

pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Он указывает на концентрацию водород-ионов в растворе. В кислых растворах рН меньше 7, в щелочных - более 7, а в нейтральных - 7.

Таким образом, рН в кислых средах будет меньше 7, в щелочных средах - более 7, а в нейтральных - равно 7.