1. Определите, в чем заключается маскировка мешающих ионов:
а) обработка их
сильной кислотой;
б) обработка их кипяченной водой;
в) перевод их в такую форму, которая не взаимодействует с аналитическим реактивом;
г) окрашивание
раствора индикатором.
2. При добавлении 10 мл раствора оксалата натрия к 20 мл раствора Ca(NO3)2 с молярной концентрацией 3 . 10–4 моль/л образовался насыщенный раствор
CaC2O4. ПР(CaC2O4) = 2,3 . 10–9.
Определите концентрацию раствора оксалата натрия:
а) 1,15 . 10–5 моль/л;
б) 2,15 . 10–5 моль/л;
в) 3,15 . 10–5 моль/л;
г) 3,45 . 10–5 моль/л.
Cu(OH)2=CuO + H2O
n(CuO)=0,8г : 64г/моль = 0,0125
по составленной реакции n(Cu(OH)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же химическое количество гидроксида. По первой реакции химическое количество гидроксида меди(II) равно химическому количеству хлорида меди(II) и химическому количеству гидроксида калия делённому на 2. Т.е. n(CuCl2)=0,0125, а n(KOH)=0,025. Тогда m(CuCl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. А m(KOH)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.