Варіант 3
Объяснение:
1)HCI - H(1) *бо Н завжди одновалентний*, Ci(1)
2)CI2O3 - O(2), CI(3) {2*3=6; 6/2=3}
3)HCIO4 - H(1), O(2), CI(7) {2*4=8; 8-1=7}
4)CI2O - O(2), CI(4) {2*2=4}
Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26
HClO4
Объяснение:
Валентность хлора в этом соединении равна 2*4 - 1 = 7 - наивысшая валентность