Вариант 2
1. Выберите формулу соли:
а) НClО4;
б) КОH;
в) Na3PO4;
г) HOH.
2. Классифицируйте вещества по классам: Al2O3, HCсl, Fe(OH)2, HNO3, SO3, CaCl2, BaF2, силикат лития, сульфат меди, фосфорная кислота, гидрофосфат натрия.
3. Раствор КОН будет взаимодействовать с:
а) NaOH;
б) Ag;
в) Н2О;
г) CО2
Напишите уравнения реакции.
4. Формула фосфата меди(II):
а) Сu2(PO4)3;
б) Cu3(PO4)2;
в) CuSiO3;
г) Cu3P2.
5. Какая из приведенных солей растворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) AgNO3;
в) K2SiO3;
г) NaCl.
6. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:
SO3 + H2O = ...,
Na + H2O = ... ,
Li2O + H2O = ... ,
Ca(OH)2 + HNO3 = ... .
7. Решите цепочку превращений назовите все вещества:
K K2O KOH KNO3.
8. Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом?
2) CO + 0.5O2 = CO2;
при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;
энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;
для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);
для 2: z-y = -283 (2);
из равенства (2) след-т что z = y-283;
при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.