2СН4 -->C2H6 (реакция протекает в присутствии HF+SbF5, но не останавливается на этане, а идет дальше с образованием других гомологов)
С2Н6 --> CH2=CH2 (800-900 градусов С)
CH2=CH2 + HCl --> CH3-CH2-Cl
CH3-CH2-Cl + NaOH(водный раствор) --> CH3-CH2-OH + NaCl
CH3-CH2-OH + [O] --> CH3-CH=O (под действием KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде)
CH3-CH=O + [O] --> CH3-COOH (оцтова кислота - это уксусная кислота ?)
CH3-COOH + Br2 --> Br-CH2-COOH + HBr
Br-CH2-COOH + 2NH3 --> H2N-CH2-COOH + NH4Br
Объяснение:
Сульфит Кислота Выделяется сернистый ангидрид, газ
с запахом горелой серы, пахнет, как
сгоревшая спичка.
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ (газ) +H₂O.
Хлорид Нитрат серебра Выпадает белый творожитый осадок
хдорида сереба
NaCI+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓
Карбонат Кислота Выделяется оксид углерода(IV)-
углекислый газ
CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂↑+H₂O.
Объяснение:
Смесь углерода и кремния общей массой 40,0 г растворили в избытке конценого раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 26,88 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю углерода в смеси,
Omвеm: 58%.
Концентрированный раствор щелочи на углерод не действует, а кремний реагирует со щелочью легко при нагревании:
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
По условию задачи выделилось 26,88 л водорода при н.у. Это соответствует 26,88 л : 22,4 л/моль = 1,2 моль
0,6 моль 1,2 моль
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Таким образом, см. уравнение в реакцию вступило 0,6 моль кремния или 28 г/моль х 0,6 моль = 16,8 г
Тогда в смеси масса углерода составляла: 40 г - 16,8 = 23,2 г
23,2 г : 40 г = 0,58 или 58%