Сколько граммов меди выделится на катоде , если через раствор сульфата меди (2) пропустить ток силой 4а в течении 3600 секунд ? ( мэ (сu) =31,77г/моль)
Алгоритм решения задач: 1. Записать дано и то, что нужно найти. 2. Написать "решение". 3. Написать реакцию данной задачи. 3.1. Определить моли каждого вещества по реакции и записать под черточкой ( моль данного вещества = коэффициент данного вещества). 4. Найти количество веществ, которые известны нам (если задача на примеси и растворы, то сначала найти массу чистого вещества). Далее по данному кол. в. найти кол. вещества неизвестного вещества в данной задаче, используя моли, о которых я говорила в начале (я определила это действие звёздочкой в задаче). 5. ответь на вопрос задачи, используя формулу, в которой есть "n", т.е. кол-во вещества. 6. Записать ответ.
1) Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 пластинка стала важча через різницю атомних мас міді та заліза якщо реагує 1 моль міді, то різниця становить 64 г/моль - 56 г/моль = 8 г так як різниця 101,3 - 100 = 1.3 г то кількісь міді n = 1.3/8= 0,1625 моль m(Cu) = 0,1625 г * 64 г/моль = 10,4 г
2) 60 - 24 = 36 мл - це суміш водню и кисню, що реагувало. Так як вони реагують у співвідношенні 1:2 , то це 12 мл кисню та 24 мл водню залишок в 24 мл після реакції - це може бути як водень так і кисень ( за умовою визначити не можливо), тому початкова суміш могла містити:
а) 24мл водню та 12+24=36 мл кисню, або б) 24+24=48 мл водню та 12 мл кисню. обидві відповіді задовільняють умову задачі
