4.При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.
2. Под действием электрического тока положительные ионы двигаются к катоду, а отрицательные к аноду
3. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является взаимодействие электролита с молекулами воды.
4. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электролитов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Электролиты делятся на сильные и слабые, в зависимости от степени диссоциации.
Объяснение:
1. Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электр. оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трёх электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
2. Электрохимический ряд активности металлов - это последовательность металлов, в которой при движении слева направо их восстановительные свойства уменьшаются, а окислительные увеличиваются.
1)Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из растворов кислот-неокислителей.
2)Металл вытеснять из растворов солей другие материалы, которые стоят в ряду напряжений после него.
3. 1)Пирометаллургические
2) Гидрометаллургические
3) Электрометаллургические
4. 1) Это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
2) Природа металла, его структура, состояние поверхности, температура, давление, скорость движения и рН среды и т.д.
3) Повышение химического сопротивления конструкционных материалов;
Изоляция поверхности металла от агрессивной среды;
Понижение агрессивности производственной среды;
Снижение коррозии наложением внешнего тока.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
8% - это 0,08 в долях единицы, а 15% - 0,15
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,08*200 + 0,15*150 = Х*(200 + 150)
16 + 22,5 = 350Х
350Х = 38,5
Х = 0,11 ( или 11% )