1. Для Фенола характерна реакция с бромом - образуется белый осадок C₆H₅OH + 3Br₂ ⇒С₆H₂Br₃↓ + 3HBr или с хлоридом железа(III). Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора, предполагаемого, что это фенола (C₆H₅OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу. Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа(III) (FeCl₃). Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III): C₆H₅OH + FeCl₃ ⇒ [C₆H₅OFe]Cl₂ + HCl.
2.Для формалина характерна реакция со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) при нагревании - образуется красно-желтый осадок ОКСИДА МЕДИ (I): HCOH + 2Cu(OH)₂⇒ HCOOH + Cu₂O + 2H₂O
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1 моль H₂
V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
2) из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.