Відповідь: 88,8 г
Дано:
m(CH₃COOH) = 90 г
η(СН₃СО-О-СН₃) = 80% або 0,8
Знайти:
m(СН₃СО-О-СН₃) - ?
Розв'язок:
М(СН₃СООН) = 60 г/моль
n(CH₃COOH) = m/M = 90 г/60 г/моль = 1,5 моль
Складаємо РХР:
СН₃СООН + НОСН₃ =H₂SO₄=> СН₃СО-О-СН₃ + HOH
З РХР бачимо, що n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = n(CH₃COOH)
n(теор.СН₃СО-О-СН₃) = 1,5 моль
Знаходимо практичну кількість естеру:
М(СН₃СО-О-СН₃) = 74 г/моль
n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = η(СН₃СО-О-СН₃)*n(теор.СН₃СО-О-СН₃)
n(пр.СН₃СО-О-СН₃) = 0,8*1,5 моль = 1,2 моль
Знаходимо масу естеру (метилацетату):
m(СН₃СО-О-СН₃) = n(пр.СН₃СО-О-СН₃)*М(СН₃СО-О-СН₃)
m(СН₃СО-О-СН₃) = 1,2 моль*74 г/моль = 88,8 г
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.