95.Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет
А) кислород
Б)сера
В) теллур
(тўполоний
96.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
А)порошком цинка и 5-%-м раствором соляной кислоты
Б)порошком цинка и 10-%-м раствором соляной кислоты
В) гранулированным цинком и 5-%-м раствором соляной кислоты
Г) гранулированным цинком и 10-%-м раствором соляной кислоты
97.Скорость химической реакции между цинком и соляной кислотой зависит от
А)массы цинка
Б) объема кислоты
В)концентрации кислоты
Г) объема колбы
98.Для увеличения скорости химической реакции
2SO2 (r) + O2 = 2SO3 (r).
Необходимо
А)повысить концентрацию кислорода
Б)повысить концентрацию SO3
В)уменьшить температуру
Г)ввести ингибитор
99.На скорость химической реакции
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
не оказывает влияния увеличение
А)площади соприкосновения реагирующих веществ
Б)температуры
В)концентрации CuCl, в растворе
Г)давления
100.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
разбавленной серной кислотой и
А)магнием
Б) цинком
В)железом
Г)свинцом
101.С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция между
А)раствором соляной кислоты и мрамором
Б)раствором серной кислоты и магнием
В)известковой водой и углекислым газом
Г)раствором сульфата натрия и раствором нитрата бария
102.Для увеличения скорости химической реакции
CO2 (r) + C (тв) = 2CO (r)
Необходимо
А)добавить углерод
Б)повысить концентрацию СО
В)повысить температуру
Г)понизить температуру
C2H4 + H2 = C2H6;
если бы весь V = 150 мл занимал только C2H2, то на р-ию с ним потр-ь бы 150*2 = 300 мл H2, т.е. H2 взят в избытке;
с x мл C2H2 прор-т 2*x мл H2 и обр-я x мл C2H6, со 150-x мл C2H4 - 150-x мл H2 и обр-я 150-x мл C2H6;
тогда x+150-x+350-(2*x+150-x) = 250, откуда x = 100 мл;
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4 - в р-ию с 0.1/22.4 = 0.0045 моль C2H2 вст-т Br2 массой 160*0.0045*2 = 1.44 г;
C2H4 + Br2 = C2H4Br2 - в р-ию с 0.05/22.4 = 0.00223 моль C2H4 вст-т Br2 массой 160*0.00223 = 0.3568 г;
масса 3% р-ра Br2 = (1.44+0.3568)/0.03 = 59.893 г.