1)Первоначально ароматические углеводороды были названы так из-за характерного запаха. Сейчас ароматическими называют углеводороды, содержащие в молекуле одно или несколько бензольных колец. Общая формула ароматических углеводородов, в молекуле которых одно бензольное кольцо, CnH2n-6.
2)Представители ароматических углеводородов — бензол С6Н6 и его гомологи —имеют циклическое строение. Οʜᴎ могут иметь насыщенные или ненасыщенные боковые цепи. Некоторые из производных бензола обладают приятным запахом. По этой причине сохранилось их прежнее историческое название — ароматические углеводороды. Сегодня известны многие вещества, которые по строению и химическим свойствам следует отнести к ароматическим углеводородам. Бензол является самым типичным представителœем ароматических углеводородов, в молекуле которого шесть атомов углерода. Экспериментальные данные показывают, что в молекуле бензола 92,3 % углерода, как и в молекуле ацетилена. Следовательно, простейшая формула бензола должна быть такая же, как у ацетилена, — СН. Но плотность паров бензола по водороду равна 39, а масса его моля — 78 г (2DH = 2‣‣‣39). В случае если формула бензола действительно была бы СН, то масса его моля должна быть 13 г, а не 78 ᴦ. Следовательно, молекула бензола состоит из шести атомов углерода и шести атомов водорода (78 : 13 = 6), а его молекулярная формула С6Нб. Эксперименты показали, что при повышенной температуре и в присутствии катализаторов к каждой молекуле бензола присоединяются три молекулы водорода и образуется циклогексан. Этим доказывается, что бензол имеет циклическое строение. При этом эксперименты показали, что всœе связи в молекуле бензола равноценны. Согласно современным представлениям, в молекуле бензола у каждого атома углерода одно s- и два р-электронных облака гибридизованы (sp2-гибридизация), а одно р-электронное облако негибридизованное. Все три гибридизованных электронных облака, перекрываясь с гибридизованными облаками сосœедних атомов углерода и s-облаками атомов водорода, образуют три σ-связи, которые находятся в одной плоскости. Негибридизованные р-электронные облака атомов углерода расположены перпендикулярно плоскости направления σ -связей. Эти облака тоже перекрываются друг с другом (рис. 40). Рис. 40. Строение молекулы бензола В цикле молекулы бензола нет трех отдельных двойных связей: негибридизованное р-электронное облако первого атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками второго и шестого атомов углерода, а р-электронное облако второго атома углерода перекрывается с негибридизованными р-электронными облаками первого и третьего атомов углерода Так как электронная плотность в молекуле бензола распределœена равномерно, то правильнее структурную формулу бензола изображать в виде шестиугольника с окружностью внутри. Известно много сходных с бензолом ароматических углеводородов — гомологов бензола. Соединœения углерода и водорода, в молекулах которых имеется бензольное кольцо, или ядро, относятся кароматическим углеводородам. Сегодня используют формулу I (Фридриха Кекуле (1829-1896) 1865 ᴦ.) или III. Радикал –С6Н5 принято называть фенилом.
3)на картинке вроде как
1/ Х л. 16 г
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль
V=22,4 л. m=160 г
Х л Cl2 - 16 г Br2
22,4 л Сl2 - 160 г Br2
V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л
2/ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:
n (Al) = 81/27=3 моль
Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:
n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль
Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:
m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г
А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m (практическая) = 400,5*0,8=320,4
3// S + O2 = SO2
32 64
100 ---х
х = 200 г