Солеобразующие оксиды по их кислотно-основным свойствам делят на группы:основные,кислотные и амфотерные.К амфотерным оксидам относят оксиды элементов Ве,Zn,Al,Pb,большинства d-элементов в промежуточных степенях окисления,например Cr(III).Амфотерные оксиды взаимодействовать с основными оксидами и основаниями,кислотными оксидами и кислотами,проявляя свой кислотный или основный характер соответственно.
оксида серы 4 проявление кисл св-в например взаимодействуя с гидроксидом натрия:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
оксид магния проявляет основные св-ва взаимодействуя с соляной кислотой:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид цинка-амфотерный,т.е. проявляет и кислотные и основные св-ва
кислотные взаимодействуя со сплавом щелочи:ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
основные взаимодействуя с оксидом кремния:ZnO+SiO2=ZnSiO3
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.