Формула речовини складається з Калію і Сульфуру
а)складіть формулу речовини за відомими ступенями окиснення:
K₂⁺S⁻²
б) визначте тип хімічного зв'язку:
В сульфиде калия ионная связь
в) визначте відносну молекулярну масу речовини:
Mr(K₂S)=39x2+32=78+32=110
Г) визначте масові частки елементів у речовині:
ω(K)=78÷110=0,7 ω%(K)=0,7×100%=70%
ω(S)=32÷110=0,3 ω%(S)=0,3×100%=30%
д) складіть електронну та графічну формулу атома Калію:
Модель атома калия - электронная формула калия:
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Электронно-графическая модель атома:
4уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
е) складіть електронну формулу атома Сульфуру:
Модель атома серы- электронная формула
₊₁₆S1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Электронно-графическая модель атома:
p ⇅ ↑↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₆S
Объяснение:
1) сколько граммов твердой щелочи с массовой долей NaOH 97% требуется для приготовления 1,5 литров 0,20 м раствора. чему равен титр приготовленного раствора?
Чтобы рассчитать массу навески вещества, необходимого для приготовления определенного объема раствора воспользуемся расчетной формулой:
m(X) = Cм · М · V(л)
В нашем случае, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия:
m(NaOH) = 0,20 М · 40 г/моль · 1,5 л = 12 г
2) определить молярную концентрацию раствора серной кислоты полученного добавлением 50 мл сантинормальной серной кислоты к 150 мл децимолярного раствора серной кислоты.
1) раствор 50 мл 0,01 М раствора серной кислоты
2) раствор 150 мл 0,1 М раствора серной кислоты.
Напомню, что молярность раствора показывает сколько молей вещества в 1 литре или 1 дм3 раствора.
Тогда в 1-ом растворе:
1000 мл 0,01 моль серной кислоты
50 мл х моль серной кислоты
х = 0,01 · 50 / 1000 = 0,0005 моль серной кислоты
Тогда в 2-ом растворе:
1000 мл 0,1 моль серной кислоты
150 мл у моль серной кислоты
у = 0,1 · 150 / 1000 = 0,015 моль серной кислоты
Найдем общее количество кислоты при смешивании растворов
(50 мл + 150 мл):
х + у = 0,0005 + 0,015 = 0,0155 моль
300 мл = 0,3 л.
Тогда молярность приготовленного раствора равна 0,0155 моль : 0,3 = 0,0517 М
3) рассчитать молярную концентрацию, нормальную концентрацию и титр раствора нитрата натрия меди, если его массовая концентрация составляет 1,37 г/л?
Извините, но последняя задача с таким условием не решаема. Вы потеряли большую часть условий задачи при переписывании.
умоляю
ответ: 55,5 г
Дано:
m(Ca) = 20 r
Найти:
m(CaCl2)-?
Объяснение:
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 мол
M(CaCl2) = 111 г/моль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Из УХР видно, что n(CaCl2) = n(Ca)
n(CaCl2) = 0,5 моль
m(CaCl2) = n*M = 0,5 моль*111 г/моль = 55,5 г
ответ: 55,5 г