Пусть Х кг - это количество магния, содержашегося в первоначальном сплаве, соответсвенно масса первоначального сплава составляет Х+22, после повышения содержания магния его количество стало составлять Х+15, соответственно масса всего сплава Х+22+15=Х+37. процентное содержание магния в первоначальном сплаве составляет Х/(22+Х), а в другом сплаве составляет (Х+15)/(Х+37). Исходя из этого получается уравнение:
(Х+15)/(Х+37) - Х/(22+Х) = 0,22; приводя к общему знаменателю получаем квадратное уранение
0,22*Х^2 + 12,98*Х - 150,92 = 0
Д=168,48-132,81=35,67;
Х=(-12,98+35,67)/0,44 = 52 кг.
Следовательно первоначальный сплав весил 52+22=74 кг.
Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.
Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:
2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;
Определим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)
N NH3 = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль;
Из такого количества аммиака можно получить 0,02 / 2 = 0,01 моль сульфата аммония.
Вычислим его вес.
С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.
М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;
Вес сульфата аммония составит:
м (NH4)2SO4 = 132 х 0,01 = 1,32 грамм;
Массовая доля соли составит 1,32 / 33 =0.04=4 %
Объяснение: