Відповідь:Cu(OH)2, також відомий як гідроксид міді(II), може використовуватися для визначення деяких речовин за до реакційних ознак. Ось кілька прикладів:Визначення карбонатів (CO3^2-) та гідрокарбонатів (HCO3^-):
Реакція: Cu(OH)2 + CO3^2- -> CuCO3 + 2OH^-
Ознака реакції: Утворення голубого осаду мідного карбонату (CuCO3).Визначення фосфатів (PO4^3-):
Реакція: Cu(OH)2 + 3PO4^3- -> Cu3(PO4)2 + 6OH^-
Ознака реакції: Утворення голубого осаду мідного фосфату (Cu3(PO4)2).Визначення сульфатів (SO4^2-):
Реакція: Cu(OH)2 + SO4^2- -> CuSO4 + 2OH^-
Ознака реакції: Утворення синьо-зеленого розчину мідного сульфату (CuSO4).Визначення амінокислот та білків:
Реакція: Cu(OH)2 + R-NH2 -> R-N-Cu + 2OH^-
Ознака реакції: Утворення осаду або зміна кольору розчину, залежно від амінокислоти або білка, що взаємодіють з Cu(OH)2.Ці реакційні ознаки можуть до визначити наявність чи концентрацію вищезазначених речовин у розчинах.
Пояснення:
Объяснение:
Дано:
m(Cu + CuO) = 100 г
V(газа) = 33,6 л
Найти: w(Cu) - ? w(CuO)- ?
Составим УХР:
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2О
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Найдем количество вещества газа:
n(NO2) = V(газа)/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
Из УХР видим, что n(NO2) : n(Cu) = 2 : 1 , то есть
n(Cu) = 1/2n(NO2) = 1,2 * 1,5 = 0,75 моль
m(Cu) = n(Cu) * М(Cu) = 0,75 * 64 = 48 г
w(Cu) = m(Cu)/m(Cu + CuO)* 100% = 48/100 * 100% =48%
w(CuО) = 100% - w(Cu) = 100% - 48% = 52%
б)
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O ОВР
восстановитель Cu⁰ - 2e = Cu⁺² процесс окисления
окислитель 2N⁺⁵ + 2e = 2N⁺⁴ процесс восстановления