Качественная реакция на сульфат-ионы
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4
CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Ионный обмен с выпадением осадка
3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓
Вытеснение менее сильных металлов из солей
CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu
Осаждение черных сульфидов
CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4
Конпропорционирование металла в реакции со своей солью
CuSO4 + Cu → Cu2SO4
Получение аммиакатов из солей
CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4
Электролиз растворов
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑
Восстановление солей инертных металлов водородом
CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)
Объяснение:
1) Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4
2AlOHSO4 + 2HOH ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
(Al(OH)2)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
FeOHCl2 + HOH ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Fe(OH)2Cl + HOH ⇄ Fe(OH)3 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
2) Al2S3 + 6HOH ⟶ 2Al(OH)3 + 3H2S↑
LiCl - образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не идет.
Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
3) AlBr3 + HOH ⇄ AlOHBr2 + HBr
AlOHBr2 + HOH ⇄ Al(OH)2Br + HBr
Al(OH)2Br + HOH ⇄ Al(OH)3 + HBr
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH
образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
4) ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
ZnOHCl + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
Na2HPO4 + HOH ⇄ NaH2PO4 + NaOH
NaH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + NaOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
5)K2SO4- не идет. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
KNO2 + HOH ⇄ HNO2 + KOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
6) NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
NiOHCl + HOH ⇄ Ni(OH)2 + HCl
образовались ионы (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH
образовались ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю.
Погляд А. Азімова на освіту майбутнього (за твором "Фах")
Освіта — справді істотна проблема. Зараз здобувається стільки знань, що пересічна людина не має змоги опанувати їх. Отже, перед людством небезпека перевиробництва знань.
Але ідея, яку розглядає письменник, навіює жах. Виходить, що дитину, як цеберко, наповнюють розчином знань. Нехай так. Нехай це були б базові знання на зразок таблиці множення. Але їй в голову вкладають повний і незмінний блок знань з якоїсь там галузі і жодним звуком не натякають на можливість поповнювати чи змінювати цей обсяг.
Объяснение: