1. Положение химического элемента азота в Периодической системе: А. IIА-группа, 3 период; Б. V группа, побочная подгруппа, 2 период; В. IIВ-группа, 3 период; Г. V группа, главная подгруппа, 2 период.
2. Степени окисления азота в соединениях HNO3, N2O3, NH3, NO соответственно равны: А. +3, +5, 0, +1; Б. +5, +3, -3, +2; В. +1, +,2, +3, +4; Г. -3, +3, +5, +1.
3. На внешнем электронном слое у атома азота А. 5ē; Б. 3ē; В. 1ē; Г. 2ē.
4. Выберите верные утверждения: А. Азот входит в состав взрывчатых веществ. Б. В воздухе содержится 21% азота. В. Селитры – это минералы, содержащие фосфор. Г вещество азот имеет формулу N2. Д. В молекуле азота 3 ковалентные связи, поэтому азот химически инертное вещество.
5. При взаимодействии азота с водородом образуется: А. оксид азота (II); Б. гидрид азота; В. аммиак; Г. азотная кислота.
6. Аммиак взаимодействует с каждым из двух веществ: А. О2 и HCl; Б. СО2 и К; В. S и N2; Г. Р2О5 и Н2О.
7. Выберите верные характеристики аммиака: А. газ с запахом тухлых яиц; Б. газ с резким специфическим запахом, хорошо растворимый в воде; В. его водный раствор называется азотной кислотой; Г. его водный раствор называется нашатырным спиртом; Д. реагируя с кислотой, ведёт себя как основание
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%
m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).