Общая формула для расчета: w(р-ра) = m(р.в.) ∙100% \ m (р-ра) m (р-ра) = m(р.в.) + m(воды) а) m (р-раNaCl) = m(NaCl) + m(воды) = 200 г + 5 г = 205 г w(р-ра NaCl) = 5 г ∙100% \ 205 г = 2,4% б) m (р-ра K₂SO₄) = m(K₂SO₄) + m(воды) = 50 г + 2 г = 52 г w(р-ра K₂SO₄) = 2 г ∙100% \ 52 г = 4% в) m (р-ра сах) = m(сах) + m(воды) = 500 г + 30 г = 530 г w(р-ра сах) = 30 г ∙100% \ 530 г = 5,7% Имеет ли значение при расчете, какого растворенное вещество? нет имеет значение только масса растворяемого вещества и масса растворителя (воды)
(Дальнейшие примеры решаем в том же порядке, поэтому буду писать только электронно-ионные полуреакции и суммарные ионные и молекулярные уравнения, без комментариев) .
8) Схема реакции, скорее всего, записана неправильно. Возможно, должно быть так: KCrO2+Br2+КOH>K2CrO4+HBr+H2O (т. е. хромит калия - восстановитель, бром - окислитель; хотя очень сомневаюсь, что при наличии среди реагентов щелочи в числе продуктов будет образовываться кислота) . Уточните
(реагенты в некоторых уравнениях я переставила местами, потому что в химии принято обычно сначала (слева) записывать вещество-восстановитель, а затем - окислитель).
m (р-ра) = m(р.в.) + m(воды)
а) m (р-раNaCl) = m(NaCl) + m(воды) = 200 г + 5 г = 205 г
w(р-ра NaCl) = 5 г ∙100% \ 205 г = 2,4%
б) m (р-ра K₂SO₄) = m(K₂SO₄) + m(воды) = 50 г + 2 г = 52 г
w(р-ра K₂SO₄) = 2 г ∙100% \ 52 г = 4%
в) m (р-ра сах) = m(сах) + m(воды) = 500 г + 30 г = 530 г
w(р-ра сах) = 30 г ∙100% \ 530 г = 5,7%
Имеет ли значение при расчете, какого растворенное вещество?
нет
имеет значение только масса растворяемого вещества и масса растворителя (воды)