1) 2000*0.3=0.2x+y, где х-масса раствора, а у-масса безводного карбоната натрия 0.2x+y=600 2) x+y=2000 Решаем систему из 2 уравнений и получаем, что 0.8х=1400=>x=1750 г, а раз х+у=2000, то у=250 г ответ: m(раствора Na2CO3)=1750 г, m(Na2CO3)=250г
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(H2SO4) = m(раствора)*W%/100% m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль М=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим W%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) W%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
0.2x+y=600
2) x+y=2000
Решаем систему из 2 уравнений и получаем, что 0.8х=1400=>x=1750 г, а раз х+у=2000, то у=250 г
ответ: m(раствора Na2CO3)=1750 г, m(Na2CO3)=250г