C6H5NO2 + 3Н2 --> C6H5NH2 + 2H2O
M (нитробензола) = 123г/моль
М (анилина) = 93г/моль
М (Н2) = 2г/моль
n (нитробензола) = 493/123=4,01 моль
n (Н2) = 24/2= 12 моль
согласно уравнению химической реакции на 1 моль нитробензола приходится 3 моль водорода, следовательно на 4,01 моль нитробензола потребуется 12,03 моль. А водорода всего 12 моль. Значит водород в недостатке, нитробензол в избытке (избыток = 0,01 моль).
Расчет ведем по недостатку (по водороду):
их 3 моль водорода образуется 1 моль анилина, из 12 моль получим 12/3=4 моль анилина.
с учетом выхода 10%: 4моль*10%/100%=0,4моль
m (анилина) = 0,4 моль * 93г/моль = 37,2г
ответ: анилина 0,4моль или 37,2г
Объяснение:
1. SiO2 ⇒ H2SiO3
CO2 ⇒ H2CO3
P2O5 ⇒ H3PO4
SO2 ⇒ H2SO3
N2O5 ⇒ HNO3
NO, CO несолеобразующие, не соответствуют кислотам.
2. 1) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.
SO3 + CuO = CuSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот. Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.
SO3 + H2O = H2SO4
3) Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.
3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3
4) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
5) Кислотные оксиды проявлять окислительные свойства.
Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.).
6) Восстановительные свойства.
Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.).
2SO2 + O2 = 2SO3