1) в соот-ии с условием (судя по продуктам окисления), орг-е в-во сод-ло Na, C, H и возможно O;
2) кол-во в-ва Na = 2*кол-во в-ва Na2CO3 (M = 106 г/моль) = 2*(7.95/106) = 0.15 моль (масса 3.45 г), кол-во в-ва C в Na2CO3 = кол-во в-ва Na2CO3 = 0.075 моль (масса 0.9 г), кол-во в-ва C в CO2 = кол-во в-ва CO2 = 5.04/22.4 = 0.225 моль (масса 2.7 г), кол-во в-ва H в H2O = 2*кол-во в-ва H2O = 2*(6.75/18) = 0.75 моль (масса 0.75 г);
3) итого суммарная масса Na, C и H: 3.45+0.9+2.7+0.75 = 7.8 г, что меньше массы орг-го в-ва на 10.2-7.8 = 2.4 г; этот "недовес" - масса O, сод-ся в в-ве, кол-во в-ва O сос-т 2.4/16 = 0.15 моль;
4) т.о. простейшая ф-ла орг-го в-ва Na0.15C0.3H0.75O0.15 или NaC2H5O или C2H5ONa.
1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) . Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль. Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) . Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе. m (KOH) = 20 г m (раствора (KOH) = 120 г w (KOH) - ? Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества. w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100% Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH): w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
1) в соот-ии с условием (судя по продуктам окисления), орг-е в-во сод-ло Na, C, H и возможно O;
2) кол-во в-ва Na = 2*кол-во в-ва Na2CO3 (M = 106 г/моль) = 2*(7.95/106) = 0.15 моль (масса 3.45 г), кол-во в-ва C в Na2CO3 = кол-во в-ва Na2CO3 = 0.075 моль (масса 0.9 г), кол-во в-ва C в CO2 = кол-во в-ва CO2 = 5.04/22.4 = 0.225 моль (масса 2.7 г), кол-во в-ва H в H2O = 2*кол-во в-ва H2O = 2*(6.75/18) = 0.75 моль (масса 0.75 г);
3) итого суммарная масса Na, C и H: 3.45+0.9+2.7+0.75 = 7.8 г, что меньше массы орг-го в-ва на 10.2-7.8 = 2.4 г; этот "недовес" - масса O, сод-ся в в-ве, кол-во в-ва O сос-т 2.4/16 = 0.15 моль;
4) т.о. простейшая ф-ла орг-го в-ва Na0.15C0.3H0.75O0.15 или NaC2H5O или C2H5ONa.