1.Масса воды (в граммах) , которую надо добавить к 400 г 15%-го раствора некоторой соли, чтобы приготовить 5%-й раствор, равна... .
2.Масса 15%-го раствора некоторой соли, необходимая для приготовления 500 г 12%-го раствора, равна... .
3.Масса (в граммах) 10%-го раствора нитрата калия, в которой следует растворить 20 г нитрата калия, чтобы приготовить 15% раствор, равна... .
4.При сливании 200г 5%-го раствора сульфата цинка (2) и 200 г 5%-го раствора сульфида бария выпадает осадок массой... .
5.Масса хлорида кальция (в граммах) которую надо добавить к 400 г 10%-го раствора этого вещества, чтобы получить 15%-й раствор, равна... .
6.Масса гидроксида натрия (в граммах) , необходимая для полной нейтрализации 240 мл 4%-го раствора серной кислоты ( плотность 1,025 г/мл) , равна... .
7.К 400 г 25%-го раствора хлорида калия прибавили 100 мл воды. Массовая доля (в процентах) хлорида калия в приготовленном растворе равна... .
8.При упаривании 20 кг 5%-го раствора некоторой соли, масса раствора уменьшилась на 4 кг. Массовая доля соли (В процентах) в растворе после упаривания равна... .
9. Смешали 0,5 л 10%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл) и 2 л 20%-го раствора того же вещества ( плотность 1,22 г/мл) .Массовая доля (в процентах) гидроксида натрия в приготовленном растворе равна... .
10.Масса воды (в граммах) , в которой надо растворить 143 г Na2CO3 *10H2O для приготовления 4%-го раствора карбоната натрия, равна... .
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени)
в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени)