Втрех колбах, содержащих по 100 см3 воды, растворили, соответственно, 2.3 г натрия, 3.1 г оксида натрия, 4 г гидрооксида натрия. затем содержимое каждой колбы перелили в одну колбу и оставили колбу открытой на неделю, в результате чего ее масса уменьшилась на 10 г. рассчитайте массовую долю растворенного вещества в конечном растворе.
n(LiH)=8/8=1 моль
m(HClраствор)=100*1.04=104г
m(HCl)=104*0.085=8.84 г
n(HCl)=8.84/36.5=0.242 моль
т.о. соляная кислота в недостатке по отношению к LiOH. Поэтому первая вся поглотится и появится эквивалентное кол-во LiCl:
LiOH + HCl = LiCl + H2O
по стехиометрии n(LiOH)=n(HCl)=n(LiCl)=0.242 моль
от liOH останется 1-0.242=0.758моль, а это 0.758*24=18.19г
появится 0.242 моль LiCl, а это 0.242*42.5=10.29 г
масса финального раствора= 8+1000+104-2=1110г (2 - это масса улетевшего одного моля водорода).
массовые доли
liCl :10.29 /1110=0.0093
LiOH: 18.19/1110=0.0164