N(Ba) = N/Na=6.02*10²²/6.02*10²³=0.1моль m(Ba)=n*M=0.1моль*137г/моль=13,7г m(H2O)=V*ρ=50мл*1г/мл=50г 13,7г 50г хг Ba + 2H2O=Ba(OH)2+H2 137 36 171г 13,7/137 < 50/36 барий в недостатке, расчеты ведем по нему х=13,7*171/137=17,1г Если гидроксид бария поглащает максимальное количество углекислого газа. то образуется кислая соль Ba(HCO3)2 гидрокарбонат бария
Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода: 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 Так как, объем смеси уменьшился на 15%, следовательно, в реакцию вступило 141*0,15 = 21,15 мл или 0,02115 л смеси Пусть х, л. объем сгоревшего сероводорода, тогда (0,02115-х)л объем вступившего в реакцию кислорода на основании уравнения реакции составим уравнение: х/2*22,4 = 0,02115-х/3*22,4, отсюда х = 0,00846 Значит, объем сероводорода равен 0,00846 л или 8,46 мл Объемные доли будут равны: сероводорода 8,46/141 = 0,06 или 6%, кислорода 100-6 = 94%
m(Ba)=n*M=0.1моль*137г/моль=13,7г
m(H2O)=V*ρ=50мл*1г/мл=50г
13,7г 50г хг
Ba + 2H2O=Ba(OH)2+H2
137 36 171г 13,7/137 < 50/36 барий в недостатке, расчеты ведем по нему х=13,7*171/137=17,1г
Если гидроксид бария поглащает максимальное количество углекислого газа. то образуется кислая соль Ba(HCO3)2 гидрокарбонат бария
17,1г ул
Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2 у=17,1*44,8/171=4,48л
171г 44,8л