Буду очень благодарна ❤️
1. Как из диоксида углерода получить синильную кислоту? Укажите условия протекания процессов.
2. Для полного обесцвечивания 20 мл 0,02 н раствора KMnO4 в сернокислой среде потребовался равный объем раствора Н2О2. Какова молярность последнего?
3. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме:
Ag→ AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl →Ag2S
Дано:
m(NH₄NO₃)=456г.
ω%(выхода NH₄NO₃)=95%
m(HNO₃)-?
1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль
2. M(NH₄NO₃) =80г/моль
3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)
n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль
4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль
5. M(HNO₃)=63 г/моль
6. m(HNO₃теор.) = nxM
m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.
7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%
m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.
8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.