1. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях.Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl, б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O. в) MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O, г) NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O д) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 е) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 ж) CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O з) P + N2O = N2 + P2O5
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
FeCl3: Fe - (+3), Cl - (-1)
NaOH: Na - (+1), O - (-2), H - (+1)
Fe(OH)3: Fe - (+3), O - (-2), H - (+1)
NaCl: Na - (+1), Cl - (-1)
Тип реакции: двойная замещение
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом железа Fe изменяет свою степень окисления c (+3) до (+3), поэтому Fe - окислитель.
В данной реакции атом хлора Cl изменяет свою степень окисления c (-1) до (-1), поэтому Cl - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
NaHCO3: Na - (+1), H - (+1), C - (+4), O - (-2)
NaOH: Na - (+1), O - (-2), H - (+1)
Na2CO3: Na - (+1), C - (+4), O - (-2)
H2O: O - (-2), H - (+1)
Тип реакции: двойная замещение
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом углерода C изменяет свою степень окисления c (+4) до (+4), поэтому C - окислитель.
В данной реакции атом кислорода O изменяет свою степень окисления c (-2) до (-2), поэтому O - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + 3H2O
в) MgCO3 + HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
MgCO3: Mg - (+2), C - (+4), O - (-2)
HCl: H - (+1), Cl - (-1)
MgCl2: Mg - (+2), Cl - (-1)
CO2: C - (+4), O - (-2)
H2O: O - (-2), H - (+1)
Тип реакции: двойная замещение
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом магния Mg изменяет свою степень окисления c (+2) до (+2), поэтому Mg - окислитель.
В данной реакции атом хлора Cl изменяет свою степень окисления c (-1) до (-1), поэтому Cl - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
г) NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
NaBrO3: Na - (+1), Br - (+5), O - (-2)
NaBr: Na - (+1), Br - (-1)
H2SO4: H - (+1), S - (+6), O - (-2)
Br2: Br - (0)
Na2SO4: Na - (+1), S - (+6), O - (-2)
H2O: O - (-2), H - (+1)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом брома Br изменяет свою степень окисления c (+5) до (0), поэтому Br - окислитель.
В данной реакции атом серы S изменяет свою степень окисления c (+6) до (+6), поэтому S - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
2NaBrO3 + 10NaBr + 12H2SO4 = 8Br2 + 6Na2SO4 + 12H2O
д) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
Na2SO3: Na - (+1), S - (+4), O - (-2)
Na2S: Na - (+1), S - (0)
Na2SO4: Na - (+1), S - (+6), O - (-2)
Тип реакции: разложение
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом серы S изменяет свою степень окисления c (+4) до (0), поэтому S - окислитель.
В данной реакции атом кислорода O изменяет свою степень окисления c (-2) до (-2), поэтому O - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
2Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
е) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
Cr2O3: Cr - (+3), O - (-2)
Na2CO3: Na - (+1), C - (+4), O - (-2)
O2: O - (0)
Na2CrO4: Na - (+1), Cr - (+6), O - (-2)
CO2: C - (+4), O - (-2)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом хрома Cr изменяет свою степень окисления c (+3) до (+6), поэтому Cr - окислитель.
В данной реакции атом кислорода O изменяет свою степень окисления c (-2) до (-2), поэтому O - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
4Cr2O3 + 6Na2CO3 + 9O2 = 12Na2CrO4 + 8CO2
ж) CuI + H2SO4 + KMnO4 = CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
CuI: Cu - (+1), I - (-1)
H2SO4: H - (+1), S - (+6), O - (-2)
KMnO4: K - (+1), Mn - (+7), O - (-2)
CuSO4: Cu - (+2), S - (+6), O - (-2)
I2: I - (0)
MnSO4: Mn - (+2), S - (+6), O - (-2)
K2SO4: K - (+1), S - (+6), O - (-2)
H2O: O - (-2), H - (+1)
Тип реакции: окислительно-восстановительная
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом марганца Mn изменяет свою степень окисления c (+7) до (+2), поэтому Mn - окислитель.
В данной реакции атом йода I изменяет свою степень окисления c (-1) до (0), поэтому I - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
10CuI + 6H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
з) P + N2O = N2 + P2O5
Расставим степени окисления всех элементов в данном соединении:
P: P - (0)
N2O: N - (+1), O - (-2)
N2: N - (0)
P2O5: P - (+5), O - (-2)
Тип реакции: синтез
Теперь найдем окислитель и восстановитель:
В данной реакции атом фосфора P изменяет свою степень окисления c (0) до (+5), поэтому P - окислитель.
В данной реакции атом азота N изменяет свою степень окисления c (+1) до (0), поэтому N - восстановитель.
Теперь, используя метод электронного баланса, найдем коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции:
4P + 5N2O = 4N2 + 2P2O5