Уравнение реакции:
Zn (M = 65 г/моль) + H2SO4 (M = 98 г/моль) = ZnSO4 (M = 161 г/моль) + H2 (M = 2 г/моль);
Пусть масса полученного р-ра = 100 г., тогда масса ZnSO4 = 10 г., что составляет 10/161 = 0.0621 моль;
помимо ZnSO4, образовался H2 массой 2×0.0621 = 0.1242 г;
в реакцию вступили цинк массой 65×0.0621 = 4.0365 г. и H2SO4 массой 98×0.0621 = 6.0858 г.;
масса полученного р-ра = (масса исх. р-ра H2SO4+масса цинка)-масса H2 = 100 г., тогда масса исх. р-ра = (100+0.1242)-4.0365 = 96.0877 г.;
w H2SO4 в исх. р-ре = 6.0858/96.0877 ≈ 0.06334 или 6.334%;
ответ: 6.3.
Объяснение:
1) Na(I)O(II), Ba(II)Cl(I), N(II)O(II), C(IV)H(I)
2) CaCl2, PH3, H2O, Ag2O
3) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение) ( сложное вещество - Al2S3)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение) (сложные вещества - HCl, ZnCl2)
2Au2O3 = 4Au + 3O2 (разложение) ( сложное вещество - Au2O3)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение) ( сложные вещества - P2O5, H2O, H3PO4)
4) Mr(CuO) =64 +16 = 80
W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(CuO) *100% = 64*1 / 80 *100% =80%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(CuO) *100% = 16*1 / 80 *100% = 20%
5) Дано
m(H2O) = 162 г
М(Н2О) = 18 г/моль
Найти
n(H2O)
n(H2O) = m / M = 162 / 18 =9 моль
1.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
n(BaCl2) =m(BaCl2) /Mr(BaCl2) =15:208=0.07 моль
n(BaCl2) =n(BaSO4) =0.07моль
m(BaSO4) =n(BaSO4) × Mr(BaSO4)
m(BaSO4) =0.07×233=16.31г
2.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl) =m(HCl) /Mr(HCl) =15:36.5=0.41 моль
2n(HCl) =n(CO2)
n(CO2) =0.2моль
m(CO2) =n(CO2) × Mr(CO2)
m(CO2) =0.2×44=8.8г