А) малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда
Б) радиус атомов по периоду падает при увеличении номера.это происходит потому, что с возрастанием номера возрастает заряд ядра и, соответственно, электростатическое притяжение
В) атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, а у атомов металлов на внешней оболочке находится от одного до трех электронов
Г) валентные электроны находятся на внешней (валентной) оболочке атома
Д) в главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается радиус атома элемента, так как в этом направлении возрастает число электронных слоев. Поэтому в главной подгруппе сверху вниз нарастают металлические (восстановительные) свойства элементов.
1) Фосфор.
Пример: 2P+8H2O→2H3PO4+5H2
2) 4P + 5O2 -> 2P2O5
P(0) -5e -> P(+5) 4 окисление
восстановитель
O(0) +2e -> O(-2) 10 восстановление
окислитель
ответ: А)
3)Фосфор -3
-3 в фосфидах Ca3P2
ответ:В)
4)Гидроксид калия
г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O, можно также и так
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
ответ:Г)
5)PCl5=PCl3+Cl2
Окислитель -- тот, кто принимает электроны, его степень окисления понижается (в первой реакции степень окисления фосфора слева +5, справа (после стрелки) +3).
ответ:В)
6)H3PO4 + Na2O = Na3PO4 + 3H2O
7)(NH4)3PO4<=>3NH4(+)+PO4(3-)
ответ:Б)
Объяснение:
2H2OCo3 → 2H2O + 3Co2
Объяснение:
Представлена реакция разложения