Какую химическую связь называют ковалентной?Каков механизм её образования?Как определить число непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома?Что такое электронная формула внешнего энергетического уровня атома?
1. Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной
2. Ковалентная химическая связь образуется за счет общих электронных пар, которые принадлежат внешним электронным слоям соседних атомов
3. Для того, чтобы определить число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома нужно из восьмёрки вычесть число внешних электронов, равное номеру группы в которой находится элемент
4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома это условное отображение числа внешних электронов.
Кислород — самый распространенный элемент на нашей планете. Он входит в состав воды (88,9%), а ведь она покрывает 2/3 поверхности земного шара, образуя его водную оболочку — гидросферу. Кислород — вторая по количеству и первая по значению для жизни составная часть воздушной оболочки Земли — атмосферы, где на его долю приходится 21% (по объему) и 23,15% (по массе). Кислород входит в состав многочисленных минералов твердой оболочки земной коры — литосферы: из каждых 100 атомов земной коры на долю кислорода приходится 58 атомов (рис. 21).Как вы уже знаете, обычный кислород существует в форме O2. Это газ без цвета, запаха и вкуса. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом — синюю. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Например, энергично реагирует с металлами: щелочными, образуя оксиды и пероксиды; с железом, образуя железную окалину Fе3O4; с алюминием, образуя оксид Аl2O3.Реакции неметаллов с кислородом протекают очень часто с выделением большого количества тепла и сопровождаются воспламенением — реакции горения. Вспомните горение серы с образованием S02, фосфора — с образованием Р2О5 или угля — с образованием С02.Почти все реакции с участием кислорода экзотермические. Исключение составляет взаимодействие азота с кислородом: это эндотермическая реакция, которая протекает при температуре выше 1200 °С или при электрическом разряде:N2 + 02 <-> 2NO - QКислород энергично окисляет не только простые, но и многие сложные вещества, при этом образуютсяоксиды элементов, из которых они построены:СН4 + 202 = 2Н20 + С02 Метан2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2OВысокая окислительная кислорода лежит в основе горения всех видов топлива.Кислород участвует и в процессах медленного окисления различных веществ при обычной температуре. Эти процессы не менее важны, чем реакции горения. Так, медленное окисление пищи в нашем организме является источником энергии, за счет которой живет организм. Кислород для этой цели доставляется гемоглобином крови, который образовывать с ним непрочное соединение уже при комнатной температуре. Окисленный гемоглобин — оксигемоглобин доставляет во все ткани и клетки организма кислород, который окисляет белки, жиры и углеводы (составные части пищи), образуя при этом углекислый газ и воду и освобождая энергию, необходимую для деятельности организма.Исключительно важна роль кислорода в процессе дыхания человека и животных.Растения также поглощают атмосферный кислород. Но если в темноте идет только процесс поглощения растениями кислорода, то на свету протекает еще один противоположный ему процесс — фотосинтез, в результате которого растения поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Так как процесс фотосинтеза идет более интенсивно, то в итоге на свету растения выделяют гораздо больше кислорода, чем поглощают его при дыхании. Таким образом, содержание свободного кислорода Земли сохраняется благодаря жизнедеятельности зеленых растений.
1. Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной
2. Ковалентная химическая связь образуется за счет общих электронных пар, которые принадлежат внешним электронным слоям соседних атомов
3. Для того, чтобы определить число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома нужно из восьмёрки вычесть число внешних электронов, равное номеру группы в которой находится элемент
4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома это условное отображение числа внешних электронов.