Ковалентная неполярная химическая связь Характерна для простых веществ неметаллов. Электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит. Примером могут служить следующие молекулы: H2, O2, О3, N2, F2, Cl2.
Ковалентная полярная химическая связь Рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно привести множество: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, СО. Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.
3. Металлическая связь существует в металлах и сплавах. Она осуществляется за счет притяжения между ионами металла и обобществленными электронами (это валентные электроны, которые покинули свои орбитали и перемещаются по всему куску металла между ионами – « электронный газ »).
4. Водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, имеющим частичный положитедьный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. HF…HF…HF.Обозначается точками. Слабее ковалентной.
0.5 моль xмоль
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
соотношения 2 5
a)кол-во вещ-ва С2Н2=m\M=13\26=0.5
находим X = 0.5 *5\2= 1.25 моль - кол-во вещ-ва кислорода
найдем V(O2)=1.25 * 22.4= 28 л
0,25моль x
Б) 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
соотношения 2 5
найдем Х по тому же принципу и получим Х=0,625моль
V(o2)= o.625*22.4=14 л
В) кол-во вещ-ва ацетилена = 56л\22.4= 2.5 моль
найдем кол-во вещ-ва всё по тому же принципу) =2.5*5/2 = 6.25 моль
V(O2)= 6.25*22.4=140 л
Объяснение:
n = m/M = 640/40= 16 моль