М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
EldarHolter
EldarHolter
09.12.2021 08:09 •  Химия

решить!

1.Знак элемента, образующего вещество – металл:

а) N б)P в)Al г) S

2.Элемент третьего периода главной подгруппы IV группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

а)Sc б)Ti в)Si г)Ge

3.В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде,II группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно:

а)3 б) 5 в)7 г)2

4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а)SO2 б)SO3 в)H2S г)S

5.Нерастворимое в воде основание - это вещество с формулой:

а)Ba(OH)2 б)Cu(OH)2 в)KOH г)NaOH

6.Ряд формул, в котором все вещества являются кислотами:

а)NaOH, ZnCl2, HCl б)H2SO4, HNO3, H3PO4

в)KOH, K2O, H2O г)HNO3, HCl, , NaCl

7.К физическим явлениям относится:

а)скисание молока б)горение дров

в)ржавление железа г)таяние льда

8.Какое уравнение соответствует реакции разложения:

а) 2MgO+ O2 → 2MgO

б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O

в) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

Формула вещества Класс соединений

1. Na2O а)Основания

2. Mg(OH)2 б)Кислоты

3. HNO3 в)Оксиды

4.K3PO4 г)Соли

10. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:

Формула вещества Название вещества

1. HCl а) Сульфат калия

2. CaCO3 б) Сульфит калия

3. KNO3 в) Карбонат кальция

4. K2SO4 г) Соляная кислота

д) Фосфат натрия

е) Нитрат калия

11. Рассчитайте молекулярные массы следующих соединений:

C2H6, CaCO3, H3PO4

12. Составьте химические формулы соединений:

а) Сульфат железа (3)

б) Гидроксид бария

в) Оксид фосфора (5)

13. Продолжите уравнения реакций, составьте ионные уравнения:

а) Ba(OH)2 + HNO3 →

б) CaCl2 + Na2CO3 →

👇
Ответ:
gravasamp
gravasamp
09.12.2021

1)в

2)4

3)3

4)2

5)3

6)

7)2

8)4

9)  1-в,2-а ,3-б ,4-г

10)1-г ,2-в ,3-б ,4-а

11)1-г,а,д,2-б,3-в

12)- а)Fe₂O₁₂S₃, Fe₂(SО₄)₃

б)Ba(OH)2

в)P₄O₁₀ и P₂O₅.

13)а)--> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ --> Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

H⁺ + OH⁻ --> H₂O

б)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Полная  форма: Ca²+ + 2Cl− + 2Na+ + CO3²− = CaCO3↓ + 2Na+ + 2Cl−  

Краткая  форма: Ca²+ + CO3²− = CaCO3↓

4,4(19 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
PaulinaWalters
PaulinaWalters
09.12.2021
История открытия:

Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) CaF2 - описано в конце XV века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2.
Название "фтор" (от греч. fqoroz - разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "Fluor".

Нахождение в природе, получение:

Фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора 19F. Известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. Самым долгоживущим из них является 18F с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.
В лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. В медный сосуд 1, заполненный расплавом KF·3HF помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. В сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. Катод помещается в сосуд 1. Таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. Важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(II) и глицерина. В 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, Карл Кристе открыл чисто химического получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе K2MnF6 и SbF5 при 150 °C:
K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6 + MnF3 + F2 
Хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.
Промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·3HF (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°С в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

Физические свойства:

Слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит. Сжижается при 88 К, при 55 К переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. Структура a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.

Химические свойства:

Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до -252°C). Фтор также окислять кислород образуя фторид кислорода OF2. 
С азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.
Фтор взаимодействует со многими сложными веществами. Он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях:
НNО3(или NaNO3) + F2 => FNO3 + HF (или NaF);
Карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, СО2 и О2.
В атмосфере фтора горит даже вода: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2.
Фтор энергично реагирует с органическими веществами.

Важнейшие соединения:

Фторид кислорода, OF2 ??? ...
...
Фтороводород - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C - бесцветная подвижная жидкость. Хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% HF, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей. 
Фториды ??? ...
...
Гексафторид серы, SF6 (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.

Применение:

Газообразный фтор используется для получения:
    - гексафторида урана UF6 из UF4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности,
    - трёхфтористого хлора ClF3 - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива,
    - шестифтористой серы SF6 - газообразный изолятор в электротехнической промышленности,
    - фреонов - хороших хладагентов,
    - тефлонов - химически инертных полимеров,
    - гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.

4,4(6 оценок)
Ответ:
060609
060609
09.12.2021
Дано: M(HX) = 81 г/моль
X - ?

7 группа это подгруппа галогенов, значит летучие соединения будут формулой Hhal => M(Hhal) = M(H) + M(hal)
M(hal) = 81 - 1 = 80 г/моль, ищем в таблице, в седьмой группе, элемент с такой атомной массой. это бром, №35



ns²np⁴
ω%(Э) = 40%
Э - ?

т.к. дан внешний слой валентных электронов можно сказать, что это элемент шестой группы, главной подгруппы. высший оксид - ЭO₃. кислород исключаем по понятной причине, остаются S Se Te Po
массовое соотношение: ω(Э)/M(Э) : ω(O)/M(O) = 0,4/М(Э) : 0,6/16 = 0,4/M(Э) : 0,0375
из формулы высшего оксида Э : O = 1 : 3
M(Э) = 0,4*3/0,0375 = 32 г/моль
этот элемент сера S (№16)
4,5(82 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ