Mg(OH)2+H2SO4->MgSO4(осадок)+2H2O. m(Mg(OH)2,100%)=m(Mg(OH)2,2%)*2%/100%=120*2/100=2,4г, n(Mg(OH)2)=m/M=2,4/58=0,0414моль. m(H2SO4,100%)=m(H2SO4,10%)*10%/100%=980*10/100=98г, n(H2SO4)=m/M=98/98=1моль, по ур-ю р-и на 1 моль гидроксида магния нужно 1 моль серной к-ты, а на 0,0414 моль гидроксида магния нужно 0,0414 моль серной к-ты, но дам дано 1 моль серной кислота=> H2SO4-избыток, а Mg(OH)2-недостаток, по нему и будм считать, n(MgSO4)=n(Mg(OH)2)=0,0414моль, m(MgSO4)=n*M=0,0414*120=4,968г. ответ: m(MgSO4)=4,968г.
1а) Если электролит ионного строения, например хлорид натрия NaCl, поместить в воду, то вокруг положительных и отрицательный ионов кристаллической решётки электролита диполи воды сориентируется противоположительно заряжёнными концами.
Между ионами кристалла электролита диполи воды возникает притяжение, связь между ионами ослабеет, и произойдёт переход ионов из кристалла в раствор. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с присоединившимися к ним молекулами воды, которые образуют гидратную оболочку иона. Такой ион называют гидратированным.
Следовательно, при диссоциации электролитов с ионной кристаллической решёткой последовательно происходят следующие процессы:
1) Ориентация молекул воды
2) Гидратация
3) Диссоциация
Объяснение:
16) а)HNO3 =H(+) + NO3(-)
б)LiOH= Li(+)+ он(-)
с) MgCl2 = Mg2(+) + 2CI(-)