KO2
Объяснение:
При горении в общем случае образуется соединение типа MexOy
Его молекулярная масса равна M*x+16*y, где М - молекулярная масса металла, а 16 - молек масса кислорода
Тогда с учетом массовой доли кислорода имеем:
0,45=16*у/(M*x+16*y)
Легко выразить соотношение х и у:
M*x=19,56*x
Теперь остается выявить разумные соотношения:
при х=1 у=1, т.е. для МеО получаем массу металла 19,6 - нет такого
при х=2 и у=1 получаем Ме2О и масса металла 9,78 - нет такого
при х=1 и у=2 имеем оксид МеО2, масса металла 39, что соответствует супероксиду калия КО2
при х=2 и у=3 получаем оксид Ме2О3, но масса металла 29 - нет такого
и последний разумный вариант х=3 и у=4 для оксида Ме3О4 масса металла 26, нет такого металла
Рассматривать случаи более высоких порядков не имеет смысла
Для ясности, постоянные валентности:
I - у H, F, щелочных металлов;
II - у Be, Mg, Zn, Cd и щелочноземельных;
III - у Al, B
Все остальные элементы в принципе имеют переменную валентность.
Объяснение:
Часто утверждается, что постоянные валентности также:
II у кислорода – но в озоне у центрального атома валентность не II;
III у иттрия, у многих лантаноидов и др. (несколько казуистически: «устойчивая степень окисления многих лантаноидов равна +3», «обычная валентность галлия и индия равна трем»);
- также казуистически, например: «основная валентность гафния равна 4».
Также классическое понятие валентности неприменимо к комплексным соединениям, и, например, формально считается, что у гексагидроксоалюминатов Me3[Al(OH)6] валентность алюминия также равна III.
Насчет «группировок атомов» - любая группировка постоянного состава и строения из атомов с постоянной валентностью, очевидно, будет иметь постоянную валентность.