Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам решить эту задачу.
Перед тем, как приступить к пошаговому решению, давайте вспомним несколько основных понятий.
1. Молекулярная масса - это средняя масса одной молекулы данного вещества, выраженная в атомных единицах (u).
2. Моль - это единица количества вещества, равная количеству вещества, содержащемуся в системе, содержащей столько же элементарных частиц, сколько содержит 12 граммов углерода-12.
3. Коэффициенты реакции - это числа, стоящие перед формулами реагентов и продуктов в химическом уравнении, показывающие их отношение при данной реакции.
В данной реакции 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями гидроксида натрия (NaOH) и образуют 3 моля водорода (H2) и 2 моля гидроксида алюминия (Na3AlO3).
2. Посчитаем молярную массу алюминия по таблице Менделеева.
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль.
3. Теперь вычислим массу 2 моль алюминия.
Масса = молярная масса x количество молей.
Масса алюминия = 26.98 г/моль x 2 моль = 53.96 г.
4. Подсчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) по таблице Менделеева и учтем коэффициенты реакции.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль.
Количество молей NaOH = (54 г алюминия / 2) x (6 моль NaOH / 2 моль алюминия) = 162 моль NaOH.
5. Рассчитываем массу газа, который образуется в реакции.
Так как по уравнению 2 моль алюминия (Al) образуют 3 моля водорода (H2), то 162 моль NaOH образуют `162 моль NaOH x (3 моль H2 / 6 моль NaOH) = 81 моль H2`.
Масса водорода (H2) = молярная масса водорода x количество молей.
Масса водорода = 2.02 г/моль x 81 моль = 163.62 г.
Таким образом, масса газа, образующегося в реакции 54 г алюминия с раствором гидроксида натрия, составляет 163.62 г.
Надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам понять, как решать подобные задачи. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте.
2Al+2NAOH+6H2O --> 2NA[AL(OH)4] + 3H2
n(Al)= m/M= 54/27= 2 моль
2/2=x/3
x= 2*3/2= 3 моль(H2)
m(H2)=n*M= 1*2*3= 6 г
ответ: 6 г