1. Для серной кислоты: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄
Для соляной кислоты:
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
Соответственно, оставшаяся кислота - азотная.
2. Дано:
m(р-ра) = 200 г
V(CO₂) = 11,2 л
ω - ?
Найдём количество вещества оксида углерода:
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)
Составим уравнение реакции (где сверху укажем моли исходных веществ, а снизу - моли продуктов реакции):
0,5 1
MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
0,5
Отсюда n(HNO₃) = 1 (моль)
Найдём массу кислоты:
m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 1 моль * 63 г/моль = 63 (г)
Теперь найдём массовую долю кислоты:
ω = m(HNO₃)/m(р-ра) = 63 г/200 г = 0,315 (31,5%)
ответ: 0,315 (31,5%)
Подробнее - на -
Установка титра раствора тиосульфата натрия. Установку титра раствора тиосульфата можно проводить различными Например, в качестве исходного вещества можно взять иод и установить титр раствора тиосульфата по раствору иода в иодиде калия. В этом случае порядок титрования значения не имеет—можно титровать определенный объем раствора тиосульфата, или наоборот. Обычно титр раствора тиосульфата устанавливают по бихромату калия Ка аОу. [c.153]
Для установки титра растворов тиосульфата используется несколько исходных веществ Бихромат калия выделяет свободный иод в соответствии с уравнением [c.437]
Установка титра раствора тиосульфата по бихромату калия [c.254]
Бихромат калия является прекрасным исходным веществом для установки титра растворов тиосульфата, так как он хорошо перекристаллизовывается из водного раствора и образует кристаллы без кристаллизационной воды, т. е. обладает постоянным составом. Бихромат весьма устойчив и не разлагается при нагревании до очень высоких температур. Поэтому после перекристаллизации его можно высушивать в сушильном шкафу при 150—200 °С не опасаясь изменения состава. Единственным недостатком бихромата как исходного вещества для установки титра является малая величина грамм-эквивалента. [c.154]
Установка титра тиосульфата натрия по бихромат г калия методом отдельных навесок. Берется навеска из расчета, чтобы на титрование выделенного йода расходовалось приблизительно 25 мл ОЛ н раствора тиосульфата натрия. Количество бихромата (т. е. навеска), равно [c.151]
Пример 1. Рассчитать величину навески х. ч. бихромата калия для установки титра 0,2 н. раствора тиосульфата, если последнего должно расходоваться на титрование всей навески около 25 мл. [c.223]
Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установк
Объяснение: