Водородная связь - электростатического притяжение между частично положительно заряженным атомом водорода и частично отрицательно заряженным атомом наиболее электроотрицательного элемента 2 периода. а) внутримолекулярная Примеры: внутри белков, внутри молекул ДНК и РНК, внутри молекул многоатомный спиртов б) межмолекулярная Между молекулами спиртов, между молекулами воды и всех кислородосодержащих органических кислот. Металлическая связь - связь, осуществляемая электростатическим притяжением между всеми катионами и обобществленными валентными электронами в кристаллах металлов и их сплавах.
Масса раствора после реакции кислоты с металлом будет определяться следующим уравнением: m₂ = m₁ + m(Me) - m(H2) Данное уравнение составлено на основе закона сохранения вещества, т.к. к исходному раствору добавляется масса металла, которая остается в системе в растворенном виде, а водород выделяется в газообразном виде и покидает систему. Поскольку массы металла в обоих случаях одинакова, степень изменения массы раствора после реакции будет определяться массой выделившегося водорода. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m г х г 65 г 2 г Отсюда х = 2m/65 = 0.031m г
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 m г у г 24 г 2 г Отсюда у = 2m/24 = 0.083m г
Таким образом, очевидно, что у>х, т.е. потеря массы в случае реакции с магнием больше, чем в случае реакции с цинком.
Вывод: Стакан, в который был добавлен цинк перевесит
Відповідь:
m(щелочи)=88*0,21=18,48г
m2(щелочи)=18,48+14=32,48г
m(р-ра)=88+14=102г
w=32,48/102=0,39
Пояснення: