№1
O2 , N2 - простые вещества
Сложные вещества: CaS, MgCl2, Ba(OH)2
№2
BaO - оксид бария
Cu2O - оксид меди (|)
P2O5 - оксид фосфора
№3
А) Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2
Реакция замещения
Б) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
Реакция соединения
В) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Реакция обмена
Г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Реакция разложения
№4
Кислород можно получить разложением перманганата калия:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Получение кислорода разложением пероксида водорода, эта реакция будет каталитической, т.к. протекает в присутствии MnO2
2Н2О2 -> 2Н2О + О2
№5
Дано:
m(H2O) 90 г
Найти:
V(O2)-?
2H2O=2H2+O2
M(H2O) = 16 +2*1= 18 г/моль
n=m/M
n(H2O) = 90г: 18г/моль = 5 моль
n(O2) = 1/2n(H2O) = 2,5моль
V = Vm*n
V(О2)= 22,4 л/моль * 2,5 моль = 56 л
ответ: V(О2)=56 л
реакция может идти по двум направлениям:
1) получение средней соли
H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ +2H₂O
чтоб произошла данная реакция необходимо, чтоб количество вещества (n) гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты
n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2
2) получение кислой соли
H2SO4 + NaOH => NaHSO4 +H2O
чтоб произошла эта реакция, n(NaOH) / n(H2SO4) < 2
количество вещества определяем по формуле:
n=m/M
M(Na2SO4) =142г/моль
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4) = 49/98=0,5моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=20/40=0,5моль
рассмотри отношение n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 = 1
значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли.
по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4
так как n (NaOH) = n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль
рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия .
m = n*M
M(NaHSO4) = 120 г/моль
m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г
ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4