Решите Вычислите массу одного атома серебра. 2) Составьте уравнение следующих превращений Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-Ca 3) Вычислите массу осадка которые образуется при взаимодействии 80г сульфата меди с 500г 20% раствора гидроксида натрия.
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй. А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
1.
Относительная атомная масса серебра равна 108.
1 моль (Ag) = 6,02 × 10²³
m(атома) = М(Аg)/N
m = 108/6,02 × 10²³ = 1,79×10−²²
2.
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca
2Са + О2 → 2СаО (Оксид кальция)
СаО+Н2О → Ca(OH)2 (Гидроксид кальция )
Ca(OH)2 + СО2 → СаСО3↓ (Карбонат кальция ) + Н2О
СаСО3 → СаО + СО2↑
2СаО → 2Са + О2↑