Question

Объем водорода, выделившегося при растворении кремния в 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия , равен:
ответ )

Answer 1

Для решения этой задачи, нам потребуется знание молярных масс соединений и понимание закона сохранения массы.

Шаг 1: Переведите массу кремния из граммов в моль, используя молярную массу кремния.

Молярная масса кремния (Si) равна примерно 28 г/моль.

Масса кремния = 60 г

Количество моль кремния = масса кремния / молярная масса кремния
= 60 г / 28 г/моль
≈ 2,14 моль

Шаг 2: Рассчитайте количество гидроксида натрия в граммах в 40%-ном растворе.

40%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 40 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия = 40% × (масса раствора)
= 40% × (100 г)
= 40 г

Шаг 3: Переведите массу гидроксида натрия из граммов в моль, используя молярную массу гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

Количество моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия
= 40 г / 40 г/моль
= 1 моль

Шаг 4: Используя коэффициенты в сбалансированном уравнении реакции между кремнием и гидроксидом натрия, найдите соотношение между молью кремния и молью выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кремния соответствует выделению 1 моль водорода.

Шаг 5: Рассчитайте количество моль выделившегося водорода.

Количество моль водорода = количество моль кремния = 2,14 моль

Шаг 6: Рассчитайте массу выделившегося водорода, переведя количество моль водорода в граммы, используя молярную массу водорода.

Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Масса выделившегося водорода = количество моль водорода × молярная масса водорода
= 2,14 моль × 2 г/моль
≈ 4,28 г

Ответ: Объем водорода, выделившегося при растворении кремния в 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия, равен примерно 4,28 г.