Расслоение цвета ответьте письменно на во какие цвета могут расслаиваться, а какие нет? Как вы думаете, что произойдет, если этот же эксперимент провести с обычной бумагой?
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода. 3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура. 4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .
M(HNO3) = 1∙Аr(Н) + 1·Аr(N) + 3∙Аr(O) = 1∙1 + 1·14 + 3∙16 = 63 г/моль.
M(Al(OH)3) = 1∙Аr(Al) + 3· (1·Аr(O) + 1∙Аr(H)) = 1∙27 + 3· (16 + 1) = 78 г/моль.
M(Cr2O3) = 2∙Аr(Cr) + 3·Аr(O) = 2∙52 + 3·16 = 152 г/моль.
M(FeSO4) = 1∙Аr(Fe) + 1·Аr(S) + 4∙Аr(O) = 1∙56 + 1·32 + 4∙16 = 152 г/моль.
M(K2SO4) = 2∙Аr(K) + 1·Аr(S) + 4∙Аr(O) = 2∙39 + 1·32 + 4∙16 = 174 г/моль.
M(Na3PO4) = 3∙Аr(Na) + 1·Аr(P) + 4∙Аr(O) = 3∙23 + 1·31 + 4∙16 = 164 г/моль.
M(NaCl) = 1∙Аr(Na) + 1·Аr(Cl) = 1∙23 + 1·35,5 = 58,5 г/моль.
M(K2CO3) = 2∙Аr(K) + 1·Аr(C) + 3∙Аr(O) = 2∙39 + 1·12 + 3∙16 = 138 г/моль.
Объяснение: